Задание 18. Работа с источниками информации и расчёты: ОГЭ по химии

Задание 18 ОГЭ по химии проверяет умение работать с текстовой информацией химического содержания и выполнять расчёты по формулам: вычислять относительную молекулярную и молярную массы, массовую долю химического элемента в соединении. В демоверсии задание построено на тексте о железосодержащем…

Что нужно знать

• Массовая доля элемента в соединении — отношение массы атомов этого элемента в формуле к относительной молекулярной массе соединения, выраженное в процентах: ω(Э) = n·Ar(Э)/Mr(вещества)·100%.
• Относительная молекулярная масса Mr складывается из относительных атомных масс всех атомов в формуле с учётом индексов.
• Молярная масса M численно равна Mr, но выражается в г/моль; для расчёта массовой доли элемента можно использовать как Mr, так и M — результат одинаков.
• В формуле FeSO4·7H2O семь молекул воды входят в состав кристаллогидрата, поэтому при расчёте Mr нужно учесть все атомы водорода и кислорода из воды.
• Атомные массы берутся из Периодической системы (разрешена на экзамене): Ar(Fe) ≈ 56, Ar(S) ≈ 32, Ar(O) ≈ 16, Ar(H) ≈ 1.
• Для FeSO4·7H2O: Mr = 56 + 32 + 4·16 + 7·(2·1 + 16) = 56 + 32 + 64 + 126 = 278.

Термины и понятия

• Массовая доля элемента в соединении: отношение суммарной массы атомов данного элемента в формуле к относительной молекулярной массе…
• Относительная молекулярная масса (Mr): сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в формулу вещества.
• Молярная масса (M): масса одного моля вещества, численно равна Mr, выражается в г/моль.
• Кристаллогидрат: соединение, содержащее молекулы воды в кристаллической решётке, например FeSO4·7H2O.
• Относительная атомная масса (Ar): значение из Периодической системы, показывающее, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома…
• Индекс: число атомов данного элемента в формуле, записывается справа внизу.
• Коэффициент: число перед формулой или перед молекулой воды в кристаллогидрате, показывающее количество таких частиц.
• Округление до целых: замена числа ближайшим целым по правилам математики.

Частые ошибки

• Использование массы капсулы (350 мг) вместо массы гептагидрата (250 мг) при расчёте, хотя для массовой доли элемента в соединении масса образца не нужна.
• Ошибка в расчёте Mr из-за забытых молекул воды: например, считают только FeSO4 (Mr=152) и получают ω(Fe)=56/152·100%≈37%, что неверно.
• Неправильный учёт атомов водорода и кислорода в кристаллизационной воде: забывают умножить на 7 или неверно считают массу воды.
• Арифметическая ошибка при сложении атомных масс.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 18. Работа с источниками информации и расчёты» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 17. Индикаторы и качественные реакции на ионы
Следующая тема: Задание 19. Оценка информации о веществах и представление результатов

Все темы: ОГЭ по химии