Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома: ОГЭ по химии

Задание 6 ОГЭ по химии проверяет базовое умение видеть связь между положением элемента в Периодической системе, строением его атома (заряд ядра, число электронных слоёв, распределение электронов) и свойствами элемента и его соединений. В задании обычно нужно выбрать два элемента или два утверждения…

Что нужно знать

• Положение элемента в Периодической системе определяется зарядом ядра атома (порядковым номером).
• Номер периода равен числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
• Номер группы (для главных подгрупп) равен числу электронов на внешнем уровне.
• У элементов малых периодов (1–3) заполняются только s- и p-подуровни; у калия и кальция появляется 4s-подуровень.
• Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента (для нейтрального атома).
• Распределение электронов по уровням записывается цифрами: например, для натрия 2, 8, 1.

Термины и понятия

• Периодическая система: графическое выражение периодического закона, где элементы расположены по возрастанию заряда ядра.
• Периодический закон: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
• Энергетический уровень: электронный слой атома, характеризующийся главным квантовым числом.
• Внешний электронный уровень: последний энергетический уровень в атоме, определяющий химические свойства элемента.
• Электронная конфигурация: распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.
• Атомный радиус: эффективное расстояние от ядра до внешнего электронного слоя.
• Электроотрицательность: способность атома притягивать к себе электроны в химической связи.
• Металлические свойства: способность атома отдавать электроны, проявлять восстановительные свойства.

Частые ошибки

• Путают номер периода с числом электронов на внешнем уровне — номер периода равен числу уровней, а не числу внешних электронов.
• Считают, что у элементов второго периода три энергетических уровня, хотя у них два.
• Неверно определяют число внешних электронов у элементов главных подгрупп, путая с номером группы для побочных подгрупп.
• Объясняют усиление металлических свойств увеличением числа электронов на внешнем уровне, хотя в группе сверху вниз растёт число уровней и атомный радиус.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 7. Классификация неорганических веществ

← Предыдущая тема: Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
Следующая тема: Задание 7. Классификация неорганических веществ

Все темы: ОГЭ по химии