Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона: ОГЭ по химии

Задание 4 ОГЭ по химии проверяет умение определять валентность и степень окисления химических элементов, а также заряд иона. Это задание повышенного уровня сложности, оценивается в 2 балла. Ответ требует записи последовательности цифр (чисел) без пробелов и запятых. В задании могут быть…

Что нужно знать

• Валентность — число химических связей, которыми атом соединён с другими атомами в молекуле (определяется по числу неспаренных электронов или по числу связей).
• Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи ионные (полное смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому).
• Степень окисления может быть положительной, отрицательной или нулевой; валентность всегда положительна и не имеет знака.
• В простых веществах степень окисления элементов равна нулю, валентность может быть различной (например, O2 — валентность II, N2 — III).
• Постоянные степени окисления: у щелочных металлов +1, у щелочноземельных +2, у алюминия +3, у фтора -1, у кислорода -2 (кроме пероксидов, где -1, и фторида кислорода OF2, где +2), у водорода +1 (кроме гидридов, где -1).
• Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю; в сложном ионе — заряду иона.

Термины и понятия

• Валентность: число химических связей, которыми атом элемента соединён с другими атомами в молекуле или кристалле.
• Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи ионные.
• Электроотрицательность: способность атома притягивать к себе электроны от других атомов.
• Ион: заряженная частица, образованная атомом или группой атомов в результате потери или присоединения электронов.
• Сложный ион: ион, состоящий из нескольких атомов, связанных ковалентными связями (например, SO4^2-, NH4^+).
• Электронейтральность: правило, согласно которому сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.
• Пероксиды: соединения, содержащие группу -O-O-, в которых степень окисления кислорода -1 (например, H2O2).
• Гидриды: соединения водорода с металлами, в которых степень окисления водорода -1 (например, NaH).

Частые ошибки

• Путают валентность и степень окисления: например, считают, что в N2 валентность азота равна 0, а степень окисления III.
• Не учитывают заряд сложного иона при определении степеней окисления: например, в SO4^2- сумма степеней окисления серы и кислорода принимается за 0, а не за -2.
• Ошибочно определяют степень окисления кислорода в пероксидах (например, в H2O2 считают -2 вместо -1).
• Неверно определяют степень окисления водорода в гидридах (например, в NaH считают +1 вместо -1).

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома
• Задание 7. Классификация неорганических веществ

← Предыдущая тема: Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
Следующая тема: Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры

Все темы: ОГЭ по химии