Задание 35. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке, примесях, растворах, массовой доле, молярной концентр: ЕГЭ по химии

Задание 35 ЕГЭ по химии — это расчётная задача высокого уровня сложности из части 2 с развёрнутым ответом, оцениваемая в 4 первичных балла. Оно проверяет умение проводить расчёты массы, объёма или количества вещества продуктов реакции с учётом избытка одного из реагентов, наличия примесей…

Что нужно знать

Задание 35 проверяет расчёты по уравнению реакции с использованием понятий массовой доли, молярной концентрации, растворимости, избытка и примесей.
Необходимо уметь определять, какое вещество находится в избытке, а какое — в недостатке, и вести расчёт по недостатку.
При наличии примесей сначала вычисляют массу чистого вещества, затем переходят к количеству вещества.
Для растворов с массовой долей растворённого вещества масса чистого компонента равна произведению массы раствора на массовую долю.
Молярная концентрация показывает число молей растворённого вещества в 1 литре раствора; для расчёта количества вещества используют формулу n = C × V (V в литрах).
Растворимость — масса вещества, растворяющегося в 100 г растворителя при данной температуре; используется для нахождения массы насыщенного раствора или выпавшего осадка.

Термины и понятия

Массовая доля растворённого вещества: отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выраженное в долях или процентах.
Молярная концентрация: количество вещества растворённого вещества в 1 литре раствора (моль/л).
Растворимость: масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре с образованием насыщенного раствора.
Избыток реагента: ситуация, когда одно из исходных веществ взято в количестве, превышающем необходимое по уравнению реакции; расчёт ведут…
Примеси: посторонние вещества в образце, не участвующие в основной реакции; их массовая доля учитывается при расчёте массы чистого вещества.
Стехиометрические коэффициенты: числа перед формулами в уравнении реакции, показывающие молярные соотношения веществ.
Молярная масса: масса одного моля вещества, численно равна относительной молекулярной массе, выраженной в г/моль.
Молярный объём газа: объём одного моля газа при данных условиях; при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Частые ошибки

Использование массы раствора вместо массы растворённого вещества при расчёте количества вещества — приводит к завышенным результатам.
Неверное определение избытка/недостатка: расчёт ведут по веществу, которое на самом деле в избытке, что даёт неверный ответ.
Забывают учесть примеси: берут массу образца целиком, а не массу чистого вещества.
Ошибки при пересчёте растворимости: путают массу растворителя и массу раствора, неверно используют пропорцию.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 35. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке, примесях, растворах, массовой доле, молярной концентр» занимает 8 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 34. Расчёты по уравнениям реакций, нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

Все темы: ЕГЭ по химии