Задание 30. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс: ЕГЭ по химии

Задание 30 ЕГЭ по химии проверяет умение применять метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, а также знание поведения веществ в различных средах (кислая, нейтральная, щелочная). В демоверсии задание сформулировано как выбор двух веществ из…

Что нужно знать

• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
• Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается).
• Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается).
• Метод электронного баланса: число отданных электронов равно числу принятых.
• Для расстановки коэффициентов в ОВР сначала определяют степени окисления элементов, затем составляют схемы полуреакций окисления и восстановления, находят наименьшее общее кратное и коэффициенты.
• Среда реакции (кислая, нейтральная, щелочная) влияет на продукты восстановления окислителей (например, перманганата калия) и на возможность протекания реакции.

Термины и понятия

• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Окислитель: вещество, принимающее электроны и понижающее степень окисления.
• Восстановитель: вещество, отдающее электроны и повышающее степень окисления.
• Электронный баланс: метод расстановки коэффициентов в ОВР, основанный на равенстве числа отданных и принятых электронов.
• Слабий электролит: вещество, которое в водном растворе лишь частично диссоциирует на ионы (например, вода, слабые кислоты, слабые…
• Ионное уравнение: уравнение реакции, записанное с участием ионов, образующихся при диссоциации электролитов.
• Полное ионное уравнение: уравнение, в котором все сильные электролиты записаны в виде ионов, а слабые, газы и осадки — в молекулярном виде.
• Сокращённое ионное уравнение: уравнение, из которого исключены ионы, не участвующие в образовании осадка, газа или слабого электролита.

Частые ошибки

• Выбор реакции с образованием газа (например, сульфита с кислотой) — это не соответствует условию «без выделения газа».
• Неверное определение слабого электролита: путают сильные и слабые электролиты, например, считают HCl слабым электролитом.
• Запись только молекулярного уравнения без полного и сокращённого ионных — теряется часть баллов.
• Неправильное сокращение ионов: не сокращают ионы, присутствующие в обеих частях уравнения, или теряют коэффициенты.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 30. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс» занимает 7 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 29. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке или примесях, выходе продукта
• Задание 31. Электролитическая диссоциация, ионные реакции, среда растворов
• Задание 32. Генетическая связь неорганических веществ
• Задание 33. Генетическая связь между классами органических соединений
• Задание 34. Расчёты по уравнениям реакций, нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества
• Задание 35. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке, примесях, растворах, массовой доле, молярной концентр

← Предыдущая тема: Задание 29. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке или примесях, выходе продукта
Следующая тема: Задание 31. Электролитическая диссоциация, ионные реакции, среда растворов

Все темы: ЕГЭ по химии