Задание 31. Электролитическая диссоциация, ионные реакции, среда растворов: ЕГЭ по химии

Задание 31 ЕГЭ по химии проверяет умение записывать молекулярные уравнения четырёх последовательных химических реакций по текстовому описанию. Оно относится к высокому уровню сложности и оценивается в 4 первичных балла (по одному за каждое верное уравнение). В задании моделируется цепочка…

Что нужно знать

• Задание 31 — это цепочка из четырёх последовательных реакций, описанных текстом; нужно написать молекулярные уравнения каждой стадии.
• Каждое верно записанное уравнение даёт 1 балл; максимально — 4 балла.
• Необходимо знать сильные и слабые электролиты, чтобы понимать, какие ионы реально участвуют в реакциях.
• Среда раствора определяется по наличию H+ или OH-; это важно для понимания возможности протекания реакции и выбора продуктов.
• Амфотерные гидроксиды и оксиды (Al, Zn, Cr, Be) реагируют и с кислотами, и со щелочами; при растворении в избытке щёлочи образуются комплексные соли (например, Na[Al(OH)4] или KAlO2).
• При взаимодействии алюмината калия с серной кислотой в зависимости от количества кислоты могут образовываться Al(OH)3, Al2(SO4)3 или основные соли; в демоверсии указан избыток кислоты, поэтому образуется сульфат…

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: распад электролита на ионы в растворе или расплаве.
• Сильный электролит: вещество, практически полностью диссоциирующее на ионы в растворе (соли, сильные кислоты, щёлочи).
• Слабый электролит: вещество, диссоциирующее частично (слабые кислоты, основания, вода).
• Среда раствора: характеристика, определяемая концентрацией ионов H+ и OH- (кислая, нейтральная, щелочная).
• Реакция ионного обмена: реакция между ионами в растворе, идущая до образования осадка, газа или слабого электролита.
• Амфотерность: способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства.
• Комплексная соль: соль, содержащая комплексный ион (например, [Al(OH)4]-).
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция с изменением степеней окисления элементов.

Частые ошибки

• Запись ионных уравнений вместо молекулярных — требование задания именно молекулярные уравнения, ионные не засчитываются.
• Неправильный учёт избытка серной кислоты при растворении алюмината калия: в избытке кислоты образуется сульфат алюминия, а не гидроксид алюминия.
• Ошибки в продуктах восстановления дихромата натрия сернистым газом: часто забывают, что в кислой среде хром восстанавливается до Cr3+, а сера окисляется до SO4^2-.
• Неверное определение газа: например, вместо SO2 указывают H2S или CO2.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 31. Электролитическая диссоциация, ионные реакции, среда растворов» занимает 8 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 29. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке или примесях, выходе продукта
• Задание 30. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс
• Задание 32. Генетическая связь неорганических веществ
• Задание 33. Генетическая связь между классами органических соединений
• Задание 34. Расчёты по уравнениям реакций, нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества
• Задание 35. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции при избытке, примесях, растворах, массовой доле, молярной концентр

← Предыдущая тема: Задание 30. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс
Следующая тема: Задание 32. Генетическая связь неорганических веществ

Все темы: ЕГЭ по химии