Задание 21. Проверка элемента содержания школьной программы: ЕГЭ по химии

Задание 21 ЕГЭ по химии проверяет умение определять характер среды (pH) водных растворов различных веществ и располагать их в порядке возрастания pH. В задании даётся перечень из 4 веществ (кислоты, основания, соли, иногда оксиды, простые вещества), для каждого нужно мысленно определить реакцию…

Что нужно знать

• pH — водородный показатель, характеризует концентрацию ионов водорода: pH = –lg[H⁺]. Чем больше [H⁺], тем меньше pH (кислая среда pH < 7), чем меньше [H⁺], тем больше pH (щелочная среда pH > 7).
• Нейтральная среда: pH = 7 при 25 °C (для воды и растворов солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием).
• Кислая среда: pH < 7. Её дают кислоты (сильные и слабые), а также соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону).
• Щелочная среда: pH > 7. Её дают основания (щёлочи), а также соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону).
• Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (первая ступень), HClO4, HMnO4 и др. Сильные основания: щёлочи LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 (растворимые).
• Слабые кислоты: HF, H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4, CH3COOH, HNO2, HClO, H2SiO3 (нерастворимая), органические кислоты и др. Слабые основания: NH3·H2O (NH4OH), амины, нерастворимые гидроксиды металлов (Fe(OH)2, Cu(OH)2 и т.п.).

Термины и понятия

• pH: водородный показатель, отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода, характеризует кислотность среды.
• Гидролиз солей: взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к изменению pH среды.
• Сильный электролит: вещество, полностью диссоциирующее в водном растворе на ионы.
• Слабая кислота: кислота, диссоциирующая в водном растворе частично, с константой диссоциации меньше 1.
• Слабое основание: основание, диссоциирующее частично, обычно аммиак или нерастворимые гидроксиды.
• Соль сильной кислоты и сильного основания: соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, не подвергается…
• Соль слабого основания и сильной кислоты: соль, гидролизующаяся по катиону, среда кислая.
• Соль сильного основания и слабой кислоты: соль, гидролизующаяся по аниону, среда щелочная.

Частые ошибки

• Путают силу электролита и pH: считают, что слабая кислота даёт более кислую среду, чем сильная, или что слабое основание даёт более щелочную среду, чем сильное. На самом деле при одинаковой…
• Забывают, что соль сильной кислоты и сильного основания имеет нейтральную среду (pH ≈ 7), и ставят её в ряд с кислыми или щелочными солями.
• Неправильно определяют силу основания: например, считают NH3·H2O сильным основанием, хотя это слабый электролит.
• Ошибаются в гидролизе солей: например, считают, что Na2CO3 даёт кислую среду, потому что образована слабой кислотой, но на самом деле гидролиз по аниону даёт OH⁻, среда щелочная.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 21. Проверка элемента содержания школьной программы» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 20. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс
Следующая тема: Задание 22. Проверка элемента содержания школьной программы

Все темы: ЕГЭ по химии