Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов: ЕГЭ по химии

Задание 6 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств важнейших металлов (Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cu) и их соединений, общих способов получения металлов, а также химических свойств важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) и их соединений (оксидов…

Что нужно знать

• Металлы: Na, K — щелочные, реагируют с водой, кислородом, галогенами, кислотами; Ca, Mg — щелочноземельные, реагируют с водой (Ca) или при нагревании (Mg), с кислотами, неметаллами; Al — амфотерный, реагирует с…
• Общие способы получения металлов: пирометаллургия (восстановление углем, CO, H2, металлами), гидрометаллургия (восстановление из растворов солей более активным металлом), электрометаллургия (электролиз расплавов).
• Неметаллы: галогены (F2, Cl2, Br2, I2) — окислители, реагируют с металлами, водородом, водой (Cl2), щелочами; сера — реагирует с металлами, кислородом, водородом; азот — при высоких температурах с металлами, кислородом…
• Оксиды неметаллов: кислотные, реагируют с водой (кроме SiO2), щелочами, основными оксидами.
• Кислородсодержащие кислоты неметаллов: H2SO4 (разб. и конц.), HNO3 (разб. и конц.), H3PO4, H2CO3, H2SiO3 — их специфические свойства и реакции с металлами, основаниями, солями.
• Водородные соединения неметаллов: HCl, H2S, NH3, PH3, CH4, SiH4 — их кислотно-основные и восстановительные свойства.

Термины и понятия

• Амфотерность: способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Пирометаллургия: восстановление металлов из их оксидов при высокой температуре с помощью восстановителей (C, CO, H2, Al и др.).
• Гидрометаллургия: получение металлов путем восстановления из растворов солей более активным металлом.
• Электрометаллургия: получение металлов с помощью электролиза расплавов или растворов.
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов.
• Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений): последовательность металлов по убыванию их восстановительной способности.
• Качественная реакция: реакция, позволяющая обнаружить определенное вещество или ион по внешнему эффекту.
• Комплексные соединения: соединения, содержащие комплексные ионы, например, при растворении амфотерных металлов в щелочах.

Частые ошибки

• Не учитывают концентрацию кислоты: например, разбавленная HNO3 с металлами дает NO, а концентрированная — NO2; концентрированная H2SO4 с Cu дает SO2, а разбавленная не реагирует.
• Забывают, что железо с соляной кислотой образует FeCl2, а с хлором — FeCl3.
• Не учитывают амфотерность Al и Zn: они реагируют и с кислотами, и со щелочами.
• Ошибаются в продуктах реакции щелочных металлов с водой: образуется гидроксид и водород, а не оксид.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов» занимает 8 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

← Предыдущая тема: Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
Следующая тема: Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

Все темы: ЕГЭ по химии