Задание 20. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс: ЕГЭ по химии

Задание 20 ЕГЭ по химии проверяет умение применять знания об окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) и электролизе водных растворов и расплавов солей на инертных электродах. В экзаменационном варианте оно представлено в формате установления соответствия между солью (или веществом) и…

Что нужно знать

Электролиз — совокупность окислительно-восстановительных процессов на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Катод (отрицательный электрод) — место восстановления; анод (положительный) — место окисления.
На катоде в водном растворе восстанавливаются: катионы металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода (Cu, Ag, Hg, Au и др.), а также ионы водорода (из воды) с выделением H2.
Катионы активных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba, Al) в водном растворе на катоде не восстанавливаются; вместо них выделяется водород из воды.
Катионы металлов средней активности (Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb и др.) могут восстанавливаться совместно с водородом, но в школьном курсе обычно считают, что на катоде выделяется металл (или водород в зависимости от…
На аноде в водном растворе: анионы бескислородных кислот (Cl−, Br−, I−, S2−) окисляются с выделением соответствующих простых веществ (галогенов, серы); кислородсодержащие анионы (NO3−, SO4 2−, PO4 3−, CO3 2− и др.) и…

Термины и понятия

Электролиз: совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического…
Катод: отрицательный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
Анод: положительный электрод, на котором происходит процесс окисления.
Инертные электроды: электроды, не участвующие в окислительно-восстановительных реакциях (например, графит, платина).
Ряд напряжений металлов: последовательность металлов, расположенных по возрастанию их стандартных электродных потенциалов (от Li до Au).
Степень окисления: условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи ионные.
Электронный баланс: метод составления ОВР, основанный на уравнивании числа отданных и принятых электронов.
Водородный показатель (pH): величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворе; pH < 7 — кислая среда, pH = 7 — нейтральная…

Частые ошибки

Ошибка: считают, что при электролизе водного раствора хлорида алюминия на катоде выделяется алюминий. Почему ошибка: алюминий — активный металл, в водном растворе не восстанавливается, на катоде…
Ошибка: полагают, что при электролизе водного раствора нитрата рубидия на катоде выделяется рубидий. Почему ошибка: рубидий — щелочной металл, в водном растворе не восстанавливается, выделяется…
Ошибка: думают, что при электролизе водного раствора нитрата ртути(II) на аноде выделяется кислород, но забывают, что ртуть на катоде. Почему ошибка: нужно правильно определить продукты и на катоде…
Ошибка: путают продукты электролиза раствора и расплава. Почему ошибка: в расплаве нет воды, поэтому восстанавливаются катионы металла, даже активного.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 20. Окислительно-восстановительные реакции, среда pH, электронный баланс» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Начать бесплатно Открыть курс

Другие темы раздела

← Предыдущая тема: Задание 19. Проверка элемента содержания школьной программы
Следующая тема: Задание 21. Проверка элемента содержания школьной программы

Все темы: ЕГЭ по химии