Задание 1. Строение атома: ЕГЭ по химии

Задание 1 ЕГЭ по химии проверяет базовые знания о строении атома: современную модель, распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, классификацию элементов (s-, p-, d-), основное и возбуждённое состояния, электронные конфигурации и валентные электроны. Оно относится к части 1…

Что нужно знать

• Современная модель строения атома: ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка.
• Порядковый номер элемента равен заряду ядра (числу протонов) и числу электронов в нейтральном атоме.
• Номер периода равен числу энергетических уровней (электронных слоёв).
• Номер группы (для главных подгрупп) равен числу валентных электронов, но для побочных подгрупп это не всегда так.
• Энергетические уровни обозначаются цифрами (n = 1, 2, 3...), подуровни — буквами s, p, d, f.
• Максимальное число электронов на уровне: 2n²; на подуровне: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14.

Термины и понятия

• Энергетический уровень: совокупность орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n.
• Подуровень: совокупность орбиталей с одинаковыми значениями n и l (s, p, d, f).
• Орбиталь: область пространства вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона максимальна.
• Валентные электроны: электроны, участвующие в образовании химических связей (внешние, а для d-элементов — и предвнешние d-электроны).
• Основное состояние: состояние атома с минимальной энергией, соответствующее правилам заполнения.
• Возбуждённое состояние: состояние атома, возникающее при поглощении энергии, с переходом электрона на более высокий подуровень в пределах…
• Электронная конфигурация: распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, записанное в виде символов.
• s-элементы: элементы, у которых валентные электроны находятся на s-подуровне внешнего уровня.

Частые ошибки

• Путают основное и возбуждённое состояние: в возбуждённом состоянии электроны переходят на более высокие подуровни в пределах того же уровня, что увеличивает число неспаренных электронов, но не меняет…
• Неверно определяют число валентных электронов у d-элементов: забывают, что валентными являются не только электроны внешнего s-подуровня, но и электроны d-подуровня предвнешнего уровня.
• Ошибаются в порядке заполнения подуровней: например, считают, что 3d заполняется после 4p, или путают местами 4s и 3d.
• Неправильно применяют правило Хунда: размещают электроны на подуровне не по одному, а сразу парами, что приводит к неверному числу неспаренных электронов.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 1. Строение атома» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов
• Задание 7. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

Следующая тема: Задание 2. Периодический закон и изменение свойств

Все темы: ЕГЭ по химии