Задание 9. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение): ЕГЭ по химии

Задание 9 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств важнейших металлов и неметаллов, их соединений, а также общих способов получения металлов. Это задание повышенного уровня сложности с кратким ответом в виде последовательности цифр (обычно 2–3 цифры из пяти предложенных вариантов). Оно…

Что нужно знать

• Металлы: активные (щелочные, щелочноземельные, Al) реагируют с водой, кислотами-неокислителями, кислородом; малоактивные (Cu, Ag, Hg) — только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4 конц.) и галогенами при нагревании.
• Амфотерные металлы (Al, Zn, Be, Cr) реагируют и с кислотами, и со щелочами; их оксиды и гидроксиды также амфотерны.
• Железо: с разбавленными кислотами даёт Fe2+, с концентрированной HNO3 и H2SO4 при комнатной температуре пассивируется; при нагревании реагирует с образованием Fe3+.
• Неметаллы: галогены (Cl2, Br2, I2) — окислители, реагируют с металлами, водородом, щелочами (диспропорционирование); фтор реагирует с водой с выделением O2.
• Сера: реагирует с металлами, водородом, кислородом; в щелочах диспропорционирует на сульфид и сульфит (или тиосульфат).
• Азот и фосфор: N2 инертен при н.у., реагирует с H2, O2, металлами при нагревании; P реагирует с O2, галогенами, металлами, щелочами (белый фосфор).

Термины и понятия

• Амфотерность: способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от реагента.
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР): реакция с изменением степеней окисления элементов.
• Диспропорционирование: реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.
• Пассивация: образование на поверхности металла плотной оксидной плёнки, препятствующей дальнейшей реакции (например, Fe с конц. HNO3).
• Ряд напряжений металлов: последовательность металлов по убыванию восстановительной активности (Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb…
• Кислоты-окислители: кислоты, анион которых проявляет окислительные свойства (HNO3, H2SO4 конц.).
• Кислоты-неокислители: кислоты, анион которых не проявляет окислительных свойств (HCl, H2SO4 разб., H3PO4).
• Основные оксиды: оксиды металлов в степени окисления +1, +2, которым соответствуют основания.

Частые ошибки

• Ошибка: считают, что все металлы реагируют с водой. Почему ошибка: только активные металлы (щелочные, щелочноземельные, Al после разрушения оксидной плёнки) реагируют с водой; Fe, Cu, Ag — нет.
• Ошибка: думают, что разбавленная серная кислота реагирует с медью. Почему ошибка: медь стоит после водорода в ряду напряжений, поэтому не вытесняет водород из разбавленных кислот (неокислителей).
• Ошибка: полагают, что при реакции металла с азотной кислотой всегда выделяется водород. Почему ошибка: HNO3 — окислитель, восстанавливается до NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 в зависимости от концентрации и…
• Ошибка: забывают про пассивацию железа (и алюминия) концентрированной серной и азотной кислотами на холоду. Почему ошибка: без учёта этого условия выбирают реакцию, которой нет.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 9. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение)» занимает 7 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 8. Химические свойства металлов и неметаллов (продолжение)
Следующая тема: Задание 10. Генетическая связь неорганических веществ

Все темы: ЕГЭ по химии