Задание 13. Теория электролитической диссоциации: ОГЭ по химии

Задание 13 ОГЭ по химии проверяет владение теорией электролитической диссоциации: умение записывать уравнение полной диссоциации сильного электролита и определять число и вид образующихся ионов из 1 моль вещества. Задание повышенного уровня, оценивается 2 баллами, ответ — последовательность цифр…

Что нужно знать

• Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счёт образования ионов.
• Сильные электролиты диссоциируют практически полностью: соли (растворимые), сильные кислоты, сильные основания.
• Слабые электролиты диссоциируют частично: слабые кислоты, слабые основания, вода, малорастворимые соли.
• Уравнение диссоциации записывают с коэффициентами, соответствующими числу ионов в формуле.
• Число молей ионов при полной диссоциации 1 моль электролита равно числу соответствующих ионов в формуле (с учётом индексов).
• Заряд иона записывают надстрочным знаком после символа: Al3+, NO3–, SO42–.

Термины и понятия

• Электролитическая диссоциация: процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве.
• Электролит: вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток благодаря образованию ионов.
• Сильный электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует практически полностью.
• Слабый электролит: вещество, которое в растворе диссоциирует частично.
• Катион: положительно заряженный ион.
• Анион: отрицательно заряженный ион.
• Степень диссоциации: отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворённых молекул.
• Формульная единица: наименьшая повторяющаяся единица состава вещества, по которой записывают уравнение диссоциации.

Частые ошибки

• Путают заряд иона алюминия (3+) с числом ионов: выбирают «3 моль Al3+» вместо «1 моль Al3+» — ошибка, потому что в формуле Al(NO3)3 один атом алюминия, значит, из 1 моль соли образуется 1 моль ионов…
• Указывают 2 моль нитрат-ионов вместо 3 — ошибка, потому что индекс 3 при NO3 показывает три нитрат-иона в формуле.
• Выбирают только один ион вместо двух верных позиций — ошибка, потому что при диссоциации соли образуются и катион, и анион, и в задании нужно указать все верные утверждения.
• Записывают диссоциацию слабого электролита как полную — ошибка, потому что для слабых электролитов полная диссоциация не происходит, и количество ионов не равно индексам.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 13. Теория электролитической диссоциации» занимает 5 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Система химических знаний: важнейшие понятия и химическая грамотность
• Задание 2. Связь положения элемента в Периодической системе со строением атома
• Задание 3. Периодическая зависимость свойств от положения элемента
• Задание 4. Валентность, степень окисления, заряд иона
• Задание 5. Вид химической связи и тип кристаллической структуры
• Задание 6. Периодическая зависимость и строение атома

← Предыдущая тема: Задание 12. Практические навыки: физические свойства и признаки реакций
Следующая тема: Задание 14. Молекулярные и ионные уравнения реакций

Все темы: ОГЭ по химии