Задание 27. Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе: ЕГЭ по химии

Задание 27 в ЕГЭ по химии проверяет умение проводить расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе, а также связанные с ними расчёты по термохимическим уравнениям (как в приведённом образце). В демоверсии задание сформулировано как задача на вычисление количества теплоты по…

Что нужно знать

• Массовая доля растворённого вещества: ω = m(в-ва) / m(р-ра) × 100%.
• Масса раствора: m(р-ра) = m(в-ва) + m(растворителя).
• Молярная концентрация: C = n(в-ва) / V(р-ра), где V — в литрах.
• Количество вещества: n = m / M; для газов при н.у. n = V / 22,4.
• Молярная масса вычисляется по атомным массам элементов (с учётом индексов).
• При растворении вещества в воде масса раствора увеличивается на массу растворённого вещества (если нет химической реакции).

Термины и понятия

• Массовая доля растворённого вещества: отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора, выраженное в долях единицы или…
• Молярная концентрация: количество молей растворённого вещества в 1 литре раствора (моль/л).
• Количество вещества (n): физическая величина, равная числу структурных единиц, делённому на постоянную Авогадро; измеряется в молях.
• Молярная масса (M): масса одного моля вещества, численно равна относительной молекулярной массе, г/моль.
• Молярный объём газа при н.у.: объём одного моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм), равен 22,4 л/моль.
• Термохимическое уравнение: уравнение реакции, в котором указано количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при образовании…
• Раствор: гомогенная смесь растворителя и растворённого вещества.
• Растворитель: компонент раствора, масса которого больше или который находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор.

Частые ошибки

• Неверное определение количества вещества газа: путают объём при н.у. с объёмом при других условиях или забывают разделить на 22,4.
• Ошибка в пропорции для термохимического уравнения: не учитывают коэффициент перед газом в уравнении (например, на 2 моль CO2 приходится 1410 кДж, а не на 1 моль).
• Округление в неправильную сторону или до целых на промежуточных этапах, что приводит к неточному ответу.
• Неверный учёт массы раствора: забывают вычесть массу выделившегося газа или осадка при расчёте массовой доли после реакции.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 27. Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе» занимает 7 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 1. Строение атома
• Задание 2. Периодический закон и изменение свойств
• Задание 3. Электроотрицательность, валентность, степень окисления
• Задание 4. Химическая связь и строение вещества
• Задание 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
• Задание 6. Химические свойства металлов и неметаллов

← Предыдущая тема: Задание 26. Химия в повседневной жизни, промышленности и экологии
Следующая тема: Задание 28. Проверка элемента содержания школьной программы

Все темы: ЕГЭ по химии