Задание 22. Расчётная задача: ОГЭ по химии

Задание 22 ОГЭ по химии — расчётная задача высокого уровня сложности, требующая развёрнутого ответа с уравнением реакции и вычислениями. Проверяет умение вычислять массовую долю вещества в растворе, находить количество вещества, массу или объём реагентов и продуктов по уравнению реакции. В…

Что нужно знать

• Задание 22 проверяет умение решать расчётные задачи по уравнениям реакций с использованием массовой доли растворённого вещества.
• Максимальный балл — 3; выставляется за полный правильный ответ с уравнением, вычислениями и логической взаимосвязью.
• Обязательно записывать уравнение реакции, соответствующее условию.
• Массовая доля растворённого вещества: ω = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
• Масса растворённого вещества: m(вещества) = m(раствора) · ω / 100%.
• Количество вещества: n = m / M, где M — молярная масса, г/моль.

Термины и понятия

• Массовая доля растворённого вещества (ω) — отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выраженное в долях единицы или…
• Молярная масса (M) — масса одного моля вещества, численно равна относительной молекулярной массе, г/моль.
• Количество вещества (n) — физическая величина, равная числу молей, измеряется в молях.
• Моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12.
• Стехиометрические коэффициенты — числа перед формулами в уравнении реакции, показывающие мольные соотношения.
• Избыток — реагент, взятый в количестве большем, чем необходимо по уравнению реакции; расчёт по нему не ведут.
• Недостаток — реагент, полностью расходующийся в реакции; по нему определяют количество продукта.
• Осадок — нерастворимое вещество, выпадающее из раствора в результате реакции.

Частые ошибки

• Использование массы раствора вместо массы растворённого вещества при расчёте количества вещества. Ошибка, потому что в реакцию вступает только растворённое вещество, а не весь раствор.
• Неверное вычисление молярной массы CuSO4 (например, забывают атомы кислорода или серы). Правильно: M(CuSO4) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль.
• Неверное вычисление молярной массы Cu(OH)2 (например, путают индексы). Правильно: M(Cu(OH)2) = 64 + 2·(16+1) = 98 г/моль.
• Неучёт стехиометрии: по уравнению CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 соотношение CuSO4 : Cu(OH)2 = 1:1, но иногда ученики используют коэффициент 2 перед NaOH для расчёта продукта.

Как пройти тему

В курсе «Химия» тема «Задание 22. Расчётная задача» занимает 6 занятий по 40 минут: репетитор объясняет материал, задаёт вопросы как на экзамене, разбирает ваши ответы и в конце ставит оценку. Это обзор темы, полный разбор — в занятии. ИИ может ошибаться: проверяйте важное по учебнику. Занятия не заменяют живого репетитора и не гарантируют результат на экзамене.

Другие темы раздела

• Задание 20. Молекулярные и ионные уравнения, в том числе ОВР
• Задание 21. Уравнения реакций и генетическая взаимосвязь веществ

← Предыдущая тема: Задание 21. Уравнения реакций и генетическая взаимосвязь веществ
Следующая тема: Задание 23. Выполнение химического эксперимента

Все темы: ОГЭ по химии